Який принцип знебарвлення заліза сульфату?

Принцип знебарвлення сульфату заліза в основному заснований на його зменшенні, коагуляції та синергетичному ефекті:
1. Реакція зменшення
Принцип: сульфат заліза (FESO₄) розчиняється у воді для вивільнення іонів заліза (Fe²⁺), які відновлюються і можуть хімічно реагувати з деякими хромогенними органічними речовинами в стічних водах.
Функція: іони заліза зменшують хромофор до безбарвних або легких кольорових речовин, тим самим безпосередньо зменшуючи хроматичність водойми.

2. Коагуляція
Принцип: іони заліза також можуть використовуватися як коагулянти для поєднання із забруднюючими речовинами, такими як молекули барвника та суспендовані тверді речовини в стічних водах за допомогою нейтралізації заряду, адсорбційного мости та чистого захоплення.
Функція: Утворення великих флоків (або квітів випускника), у цьому процесі молекули барвника інкапсульовані всередині флоку, і в міру зростання флоків вони відокремлюються від стічних вод і знебарвлюються.

3. Синергія
Принцип: У практичних застосуванні залізний сульфат часто використовується разом з вапном (Ca (OH) ₂) для посилення ефекту знебарвлення. З одного боку, додавання вапна регулює рН стічної води до лужного середовища (оптимальна знебарвлення рН зазвичай становить між 9,5 та 11,5), а з іншого боку, вапно реагує з сульфатом заліза (Fe (OH) ₃).
Функція: Ці осади мають велику специфічну площу поверхні та мають більш сильну адсорбційну здатність для молекул барвника, що ще більше підвищує ефективність деколоризації.

4. Механізм мосту в комплексах
Принцип: Коли сульфат заліза знебарвлюється, кольорові частинки постійно стикаються між собою і конденсують у більші флоки під перешкодою іонів заліз. Цей процес фактично знебарвлюється, утворюючи багатоядерний комплекс з молекулою барвника, зосередженим на іонах заліза, яку потім видаляють адсорбцією.
Призначення: Цей комплексний адсорбційний механізм мостового моряву дає змогу сульфату заліза більш ефективно видалити молекули барвника з стічних вод під час процесу знебарвлення.